Dito, ang Brønsted-Lowry acid, HNO2, ay nag-donate ng isang proton sa H2O upang bumuo ng NO2− at ang hydronium ion, H3O+. Ito ang pasulong na reaksyon; sa kabaligtaran na reaksyon, ang NO2− ay ngayon ang Brønsted-Lowry base (conjugate ng HNO2) dahil tumatanggap ito ng proton mula sa hydronium (conjugate acid ng H2O) upang bumuo muli ng nitrous acid.
Ang HNO2 ba ay isang conjugate acid?
Ang conjugate base ay ang acid minus proton nito. Ang isang malakas na acid ay ganap na nahiwalay sa tubig habang ang isang mahinang asido ay nasa ekwilibriyo kasama ang conjugate base nito sa tubig. Tingnan natin ang reaksyon ng isang malakas na acid, nitric acid o HNO3, at isang mas mahinang acid, nitrous acid o HNO2, sa tubig.
Ano ang pares ng conjugate acid base ng HNO2?
Ang mga conjugate acid ng CN-, F-, (CO3)2-, S2- ay HCN, HF, HCO3-, HS- ayon sa pagkakabanggit. Ang mga conjugate base ng HNO2, HClO4 ay NO2-, ClO4- ayon sa pagkakabanggit.
Ano ang conjugate base ng HNO3?
nitrayd
Ano ang conjugate base para sa HAsO42 -?
ClO3-
Ano ang conjugate acid ng ho2?
Ang conjugate acid ng H2 O ay H3 O+1. Ang pagdaragdag ng isang hydrogen ion ay nagpapataas ng electrical charge sa tubig ng isa. Ang H3 O+1 ay tinatawag na hydronium.
Ano ang conjugate acid ng NH3?
Tumatanggap ito ng proton upang ibigay ang conjugate nito at NH4+. Katulad nito, ang NH4+ ay nawawalan ng isang proton upang magbigay ng conjugate base na NH3. Samakatuwid, ang NH4+ ay ang conjugate acid ng ammonia.
Bakit ang NH3 ay isang matibay na base?
Dahil sa mas maliit na laki ng atomic ang density ng nag-iisang pares na mga electron sa N sa NH3 ay mas malaki kaysa sa P sa PH3. Kaya, ang NH3 ay isang mas malakas na base ng Lewis kaysa sa PH3.
Ang C6H5NH2 ba ay base ng Lewis?
Basicity ng Aniline: Ang Aniline ay basic sa kalikasan dahil sa pagkakaroon ng hindi na-shred na pares ng electron sa nitrogen atom. Ang nag-iisang pares ay madaling maibigay sa anumang electrophile upang makagawa ng isang covalent bond. Samakatuwid, ang aniline ay itinuturing na base ng Lewis.
Ano ang conjugate base ng H2PO3?
HPO3-2
Bakit hindi Amphiprotic ang H2PO2?
Narito ang sagot sa iyong tanong: Ang Opsyon C ay tamang sagot. Ang isang specie na maaaring tumanggap ng H+ , gayundin ang maluwag na H+ ay itinuturing na amphoteric sa kalikasan. Sa opsyon B, ang H2PO2- ay hindi makakawala ng H+ ion dahil ito ay conjugate base ng hypophosphorus acid H3PO2 na mono basic.
Ano ang conjugate acid para sa hco3?
Ang hydrogen carbonate ion, HCO3–, ay nagmula sa isang diprotic acid at amphiprotic. Ang conjugate acid nito ay H2CO3, at ang conjugate base nito ay CO32–.
Ang H2CO3 at HCO3 ba ay isang acid base conjugate na pares?
Dahil ang NH3 ay ang neutral na estado, ang NH + 4 ay ang conjugate acid. Ang pagbabago mula sa HCO−3 sa H2CO3 ay nagpapahiwatig na ang isang proton ay tinanggap ng HCO−3, kaya sa madaling salita, ang HCO−3 ay ang base, at ang H2CO3 ay ang acid. Dahil ang H2CO3 ay ang neutral na estado, ang HCO−3 ay ang conjugate base.
Ang HCO3 ba ay acid o base?
Ang HCO3- (kilala bilang bicarbonate) ay ang conjugate base ng H2CO3, isang mahinang acid, at ang conjugate acid ng carbonate ion. Ang HCO3- ay nagsisilbing base kapag hinaluan ng compound na mas acidic kaysa sa sarili nito (mas malaking Ka) at bilang acid kapag hinaluan ng compound na mas basic kaysa sa sarili nito (mas maliit na Ka).