Ang conjugate base ng H2 PO4 – ay HPO4 -2. Ang pag-alis ng isang proton (H+1) mula sa isang conjugate acid ay nagbibigay sa atin ng conjugate base nito.
Alin sa mga sumusunod ang isang halimbawa ng isang brønsted Lowry base?
Ang ammonia ay ang Bronsted-Lowry base dahil ito ang 'proton acceptor' - tumatanggap ito ng hydrogen atom mula sa tubig. Sa kabilang banda, ang tubig ay ang Bronsted-Lowry acid dahil ito ang 'proton donor'.
Alin sa mga sumusunod ang halimbawa ng Arrhenius base?
Ang mga karaniwang halimbawa ng Arrhenius base ay kinabibilangan ng NaOH (sodium hydroxide), KOH (potassium hydroxide), Ca(OH)2 (calcium hydroxide), Mg(OH)2 (magnesium hydroxide), NH4OH (ammonium hydroxide), atbp.
Ano ang Bronsted base magbigay ng halimbawa?
Samakatuwid, ang HCl ay Brønsted-Lowry acid (nag-donate ng proton) habang ang ammonia ay Brønsted-Lowry base (tumatanggap ng proton). Gayundin, ang Cl- ay tinatawag na conjugate base ng acid HCl at ang NH4+ ay tinatawag na conjugate acid ng base NH3. Ang Brønsted-Lowry acid ay isang proton (hydrogen ion) donor.
Paano mo nakikilala ang mga conjugate acid at base?
Ang conjugate acid ay naglalaman ng isa pang H atom at isa pang + charge kaysa sa base na bumuo nito. Ang conjugate base ay naglalaman ng isang mas kaunting H atom at isa pa - na singil kaysa sa acid na nabuo dito.
Ano ang halimbawa ng conjugate base?
Ang HOCN at OCN- ay isang halimbawa ng conjugate acid-base na pares. Ang tanging pagkakaiba sa pagitan ng dalawa ay isang proton (H+). Ang lahat ng mga acid ay may conjugate base at lahat ng mga base ay may conjugate acid. Mula sa listahan ng mga pares ng molecule/ion sa ibaba, i-click ang mga conjugate acid-base pairs.
Ano ang conjugate base ng HCl?
Cl
Ano ang conjugate base ng mahinang acid?
Ang conjugate acid ay protonated na tubig at ito ay kinakatawan bilang (H3O)+, (H5O2)+, (H2nOn)+, o bilang H+(aq). Ang conjugate base ay ang acid minus proton nito. Ang isang malakas na acid ay ganap na nahiwalay sa tubig habang ang isang mahinang asido ay nasa ekwilibriyo kasama ang conjugate base nito sa tubig.
Ano ang pinakamatibay na base ng conjugate?
Kabilang sa kanilang dalawa ang acetic acid ay ang pinakamahinang acid at sa gayon ito ay bubuo ng pinakamatibay na conjugate base. -Kaya ang CH3COO− ang magiging pinakamatibay na conjugate base dahil ito ay nabuo mula sa pinakamahinang acid (CH3COOH).
Mahina ba ang conjugate base ng isang malakas na acid?
Ang mga malakas na acid ay may mahinang conjugate base. Kung ang HCl ay isang malakas na acid, ito ay dapat na isang mahusay na proton donor. Ang HCl ay maaari lamang maging isang magandang proton donor, gayunpaman, kung ang Cl-ion ay isang mahinang proton acceptor. Kaya, ang Cl-ion ay dapat na mahinang base.
Ang FeCl3 ba ay acid o base?
Ang FeCl3 ay isang acid salt dahil ang Fe(OH)3 ay mahinang base at ang HCl ay isang malakas na acid. Ang pH ay mas mababa sa 7.
Ang NaNO3 ba ay acid o base?
Ang sodium nitrate ay ang asin na gagawin sa reaksyon ng sodium hydroxide, isang malakas na base, at nitric acid, isang malakas na acid. Dahil dito, ang NaNO3 ay hindi isang acid o isang base.
Ang NaOH ba ay isang base?
Alam ng lahat na ang sodium hydroxide, NaOH, ay isang base. Kung ang isang compound na naglalaman ng isang OH group ay naglalaman din ng isang metal ion, kung gayon ito ay isang base. Bukod sa NaOH iba pang mga halimbawa ay LiOH, KOH, Mg(OH)2, at Ca(OH)2. Ang pagbuo ng mga "libre" na grupo ng OH, i.e. hydroxide ions, ay nagreresulta sa isang solusyon na basic.