Ang magkasalungat na sisingilin na mga ion ay bumubuo ng isang electrostatic na atraksyon, na siyang ionic bond. Ang compound potassium fluoride (KF) ay nagreresulta, at dahil ang potassium at fluoride ions ay may pantay ngunit magkasalungat na singil, ang compound ay neutral (ngunit hindi ang mga indibidwal na ion sa compound).
Anong uri ng tambalan ang KF?
Ang potassium fluoride, na kinakatawan ng chemical formula na KF, ay isang inorganic compound na binubuo ng alkali metal potassium at monoatomic anion fluoride.
Ang KF ba ay polar o nonpolar o ionic?
Potassium Fluoride (KF) Bond Polarity
| Electronegativity (F) | 4.0 |
|---|---|
| Electronegativity (K) | 0.8 |
| Pagkakaiba ng Electronegativity | 3.2 Non-Polar Covalent = 0 0 < Polar Covalent < 2 Ionic (Non-Covalent) ≥ 2 |
| Uri ng Bond | Ionic (Non-Covalent) |
| Haba ng Bond | 2.171 angstrom |
Ang HF ba ay isang ionic compound?
Ang HF ay may pinakamaraming ionic na katangian sa lahat ng hydrogen halides, ngunit mayroon din itong medyo mababang boiling point (sa ibaba lamang ng temperatura ng silid), na hindi karaniwan sa mga ionic compound.
Bakit karamihan sa mga ionic compound ay natutunaw sa tubig?
Karamihan sa mga ionic compound ay natutunaw sa tubig. Ang mga molekula ng tubig sa polar ay may malakas na atraksyon para sa mga naka-charge na ion at ang mga naka-charge na ion ay nalulusaw habang sila ay naghihiwalay sa tubig at ang mga ionic na compound ay natutunaw sa tubig.
Natutunaw ba ang lahat ng ionic compound?
Ang lahat ng mga ionic compound ay natutunaw sa tubig sa ilang mga lawak, ngunit ang antas ng solubility ay nag-iiba. Habang ang ilang mga compound ay halos ganap na natutunaw, ang iba ay natutunaw sa isang maliit na lawak na ang mga ito ay tinatawag na hindi matutunaw na mga compound. Kabilang sa mga naturang compound ang calcium sulfate, silver chloride, at lead hydroxide.
Ano ang mangyayari kapag ang ionic compound ay natunaw sa tubig?
Kapag ang mga ionic compound ay natunaw sa tubig, sila ay naghiwa-hiwalay sa mga ion na bumubuo sa kanila sa pamamagitan ng isang proseso na tinatawag na dissociation. Kapag inilagay sa tubig, ang mga ion ay naaakit sa mga molekula ng tubig, na ang bawat isa ay nagdadala ng polar charge. Ang ionic solution ay nagiging electrolyte, ibig sabihin ay maaari itong magsagawa ng kuryente.
Aling ionic compound ang hindi matutunaw sa tubig?
Mga oksido
Maaari bang magsagawa ng kuryente ang lahat ng ionic compound?
Ang mga ionic compound ay may mataas na mga punto ng pagkatunaw. Ang mga ionic compound ay matigas at malutong. Ang mga solusyon ng mga ionic compound at natunaw na ionic compound ay nagsasagawa ng kuryente, ngunit ang mga solidong materyales ay hindi.
Ang lahat ba ng ionic compound ay malakas na electrolytes?
Ang lahat ng natutunaw na ionic compound ay malakas na electrolytes. Nagsasagawa sila nang napakahusay dahil nagbibigay sila ng maraming supply ng mga ion sa solusyon. Ang ilang mga polar covalent compound ay malakas ding electrolytes. Ang isang electrolyte solution ay nagsasagawa ng kuryente dahil sa paggalaw ng mga ions sa solusyon (tingnan sa itaas).
Anong uri ng mga compound ang malakas na electrolytes?
Pag-uuri ng Electrolytes
| Malakas na Electrolytes | malakas na acids | HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, at H2SO4 |
|---|---|---|
| matibay na batayan | NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)2, at Ca(OH)2 | |
| mga asin | NaCl, KBr, MgCl2, at marami, marami pa | |
| Mahinang Electrolytes | ||
| mahina acids | HF, HC2H3O2 (acetic acid), H2CO3 (carbonic acid), H3PO4 (phosphoric acid), at marami pang iba |
Bakit ang mga asin ay malakas na electrolytes?
Malakas at Mahinang Electrolytes Ang isang malakas na electrolyte, tulad ng NaCl, ay ganap na nahahati sa sodium at chloride ions sa solusyon. Gayundin, ang isang malakas na acid tulad ng HCl ay ganap na nahahati sa hydrogen at chloride ions sa solusyon. Ang mga asin ay kadalasang malakas na electrolyte, at ang mga malakas na acid ay palaging malakas na electrolyte.