Tugma sa Configuration ng Electron 1–Kumpletong Address
| A | B |
|---|---|
| tanso | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d 10 ! |
| bromine | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 |
| pilak | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 ! |
| nangunguna | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 |
Bakit mas madaling alisin ang isang electron mula sa isang ipinares na orbital?
Dahil ang mga electron ay nagtataboy sa isa't isa, bahagyang mas madaling alisin ang electron mula sa nakapares na set sa oxygen atom kaysa sa pag-alis ng isang hindi pares na electron mula sa nitrogen atom.
Mas mahirap bang tanggalin ang mga ipinares na electron?
Ang mga electron sa mga paired spin configuration ay bahagyang mas madaling tanggalin kaysa sa mga hindi pares na electron
Ano ang ibig sabihin ng mataas na Zeff?
Mabisang Nuclear Charge
Ano ang pangunahing quantum number ng fluorine?
Quantum Numbers ng mga elemento
| hydrogen | 2S1/2 | 2P1/2 |
|---|---|---|
| Oxygen | 3P2 | 1S0 |
| Fluorine | 2P3/2 | 2D3/2 |
| Neon | 1S0 | 3F2 |
| Sosa | 2S1/2 | 4K11/2 |
Alin sa mga sumusunod na prinsipyo ng Aufbau ang nilalabag?
Sa (D), ang s-orbital (mababang enerhiya) ay hindi ganap na napuno at ang mga electron ay pumapasok sa p-orbital (mas mataas na enerhiya), kaya lumalabag sa prinsipyo ng aufbau.
Ano ang pangunahing quantum number at ang simbolo nito?
Panuntunan
| Pangalan | Simbolo | Saklaw ng mga halaga |
|---|---|---|
| Pangunahing numero ng quantum | n | 1 ≤ n |
| Azimuthal quantum number (angular momentum) | ℓ | 0 ≤ ℓ ≤ n − 1 |
| Magnetic quantum number (projection ng angular momentum) | mℓ | −ℓ ≤ mℓ ≤ ℓ |
| Iikot ang quantum number | MS | −s ≤ ms ≤ s |
Kapag tumaas ang principal quantum number ng isang electron ano ang dapat mangyari?
Kapag tumaas ang principal quantum number ng isang electron, ano ang dapat mangyari? Kapag ang pangunahing quantum number n ng isang electron ay tumaas, ang enerhiya ng electron ay dapat tumaas. Anong subshell ang inilalarawan ng mga quantum number n=1 at l=0?
Anong uri ng orbital ang sinasakop ng isang electron na may n 3 at L 2?
principal quantum number (n) → energy level sa mga orbital at ang value nito ay maaaring maging anumang positive integer simula 1 hanggang infinity. Ang mga quantum number na ibinigay ay n = 3 at l = 2. Ito ay tumutugma sa 3d subshell. Ang isang d subshell ay may 5 orbital, at ang bawat orbital ay maaaring magkaroon ng maximum na 2 electron.